“Ein Kilogramm entspricht 2.250 mal 28.148.963³ C12 Kohlenstoffatomen (in Ruhe und im Grundzustand)”
Ja, das klingt erstmal schön einfach. Jetzt muss nur noch jemand diese ganzen Atomen abzählen 😉 Das ist natürlich auch nicht einfach – aber nicht ganz so schwierig umzusetzen wie die Watt-Waage. Erste Experimente dieser Art wurden nicht mit Kohlenstoff sondern mit Silizium gemacht. Hier geht es darum, möglichst reines Material zu bekommen. Denn in jeder Menge Kohlenstoff oder Silizium sind ja nicht nur Verunreinigungen drin sondern auch verschiedene Isotope. Die muss man alle irgendwie rauskriegen so dass nur noch das hochreine C-12 übrig bleibt.
Auch das ist teuer und aufwendig – aber im Gegensatz zu den anderen Definition ist hier das zugrunde liegende Prinzip leicht zu verstehen und auch nachzuvollziehen. Fox schreibt:
“In contrast to definitions (D2a-b-c), definition (D3) also allows a simple rough prototype of a kilogram mass to be constructed in a school laboratory, or even at home: a block of nearly pure carbon, cut so that it is roughly 8.11 cm (or as close to 368,855,762 carbon-12 atoms as possible) on a side, will be approximately one kilogram.”
Solange man eine Idee davon hat, was ein C-12 Atom ist, kann man Kilogramm-Prototypen also schon in der Schule herstellen. Mit der neuen Definition könnte man auch andere Größen leichter definieren:
“Die Avogadro-Konstante, die Anzahl der Atome in 12 Gramm C-12 ist 84446889³ = 602214162464240116093369″
und
“Ein Mol ist die Menge einer Substanz die genau 84446889³ elementare Einheiten (Atome, Moleküle, Ionen, etc) enthält.
Mal sehen, was hier am Ende rauskommt. Eigentlich sollte man ja spätestens nächstes Jahr eine neue Definition haben. Aber diese Deadline wird wohl nicht einzuhalten sein. Aber irgendwann wird es sie geben und dann können wir das Pariser Urkilogramm aus dem Tresor ins Museum verfrachten.
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